1、sp杂化是同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。
2、每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。
3、sp杂化判断：若不形成π键，中心原子度价电子对的数目：C原子：(4+1*4)/2=4；N原子：(5+1*3)/2=4；O原子：(6+1*2)/2=4，所以都是四面体型，知sp3杂化。
4、sp杂化判断：没有π键时，四面体→sp3，如CH4、H2N-NH2；有1个价道电子参与形成π键→内sp2，如CH2=CH2、吡啶（C5H5N）中的N原子；有2个价电子参与形成π键→sp，如HC≡CH
5、sp杂化判断：如果已知构型，四面体→sp3，平面三角形→sp2，直线容→sp
