1、离子电子构型分类
1：2、8电子构型——如Li、Be、Na、Ca等
2：9~17电子构型——如Fe、Cr等
3：18电子构型——如Ag、Zn等
4：18+2电子构型——如Sn、Pb等
(如图所示)主要是根据离子的核外电子排布方式而定。
2、准则
1、能量最低原理：每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子，电子倾向于先占有能量最低的轨道。
2、洪德规则：能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。
3、拓展——电子空间构型判断
我们知道离子的电子构型主要是为了了解这个离子的空间构型。
4、方法——杂化理论
AXmLn(A为中心原子，X为配位原子)，L为孤对原子
VPN=m+n
杂化轨道数(VPN)=中心原子所结合的原子数+(中心原子的价电子数﹣周边原子未成对电子总数)/2(ABm型)
5、VPN：2、3、4、5、6
杂化轨道：SP、SP2、SP3 SP3d sp3d2
排布方式：直线型、平面三角、四面体、三角双锥、八面体。
