1、首先我们来做一个简单的判断
2、看看你是否能理解这三个问题
如果有一点的疑问
请不要着急，耐心关注本栏目
3、本栏目第一期---《高中化学反应速率的影响因素--浓度-1.1》
曾列出高考化学对于影响化学反应速率的因素的总结
现在回忆一下，具体的，可以回浏览上期
4、当然我这里是应用有效碰撞理论来解释
请看下图，一模一样子的状态
5、第把第二个容器的V压缩一半，也就是增大压强，
6、然后与第一个容器对比观察
7、我们会明显的发现，其浓度增大，
那么其结果自然是反应速率会增大，（请参考第一期1.1）
然后我们考虑下列问题
8、那么会得出下列结论
9、那么我们应用同样的思考方法，来思考下列问题
10、总之，不论反应体系的压强如何变化，只要我们把握住，判断反应体系中的物质的浓度是否发生变化，如果反应物质的浓度发生变化多端，那么其化学反应速率自然发生变化（请参考1.1）
那么如何判断浓度是否发生变化呢？
我们可以运用物质的浓度计算公式来判断c=n/v
看看对应的n与v在那一时刻是否发生变化
那么有人会问“老师如何 判断n与v怎么变化呢，”’那么，我们就得分析题目，读懂题目，你就会知道了
