1、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
2、书写离子方程式：第一步：写出化学方程式；
第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、 强碱、可溶性盐）写成离子形式，把单 质、氧化物、沉淀、弱电解质、气体和 非电解质等写作化学式；
第三步：删去方程式两边不参加反应的离子， 如果化学计量数有公约数化为最简比；
第四步：检查两边各元素原子个数和电荷数是 否相等。
3、简单的概括为：写、拆、删、查
4、书写离子方程式要注意以下几点：
（1）没有自由离子参加的反应不能写离子方程式，如以后学习的Cu与浓H2SO4反应。
（2）浓酸的表达：浓H2SO4写化学式，浓盐酸，浓硝酸写离子形式
（3）微溶物作反应物，若是澄清溶液，写离子形式，若是悬浊液写化学式。例如石灰水写Ca2++2OH－，石灰乳写Ca（OH）2。微溶物做生成物，一般写化学式。
（4）酸式盐的写法：强酸酸式盐NaHSO4写成Na++H++SO42-,弱酸酸式盐的酸式酸根不能写成电离形式，如NaHSO3写成Na++HSO3－。
5、离子方程式的意义：
（1）表示一定物质间的某个特定反应。
（2）总结了同一类型的离子反应。 例如H++OH－ → H2O不仅表示HCl与KOH的反应，Ca（OH）2与HNO3的反应，而且表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的反应。
6、多加练习绝对是必须的！
