1、审题：反应前、反应后的溶液分别是什么，质量是多少？
2、分析：发生了哪些化学反应？
反应前有哪些物质放入溶液中，质量是多少？
反应后有哪些物质跑出溶液，质量是多少？
3、计算H2的质量：根据化学方程式计算出6.5gZn和H2SO4反应所得H2的质量。
4、计算所得溶液的质量：反应前放入溶液的物质的质量+溶液的质量=反应后跑出溶液的物质的质量+所得溶液的质量。
1、审题：反应前、反应后的溶液分别是什么，质量是多少？
2、分析：黄铜中Zn与稀H2SO4反应，Cu不反应；因稀H2SO4足量，故Zn反应完全；剩余固体为Cu，质量3.5g，则参加反应的Zn为10—3.5=6.5(g)。
3、计算H2的质量：根据化学方程式计算出6.5gZn和H2SO4反应所得H2的质量。
4、计算所得溶液的质量：反应前放入溶液的物质的质量+溶液的质量=反应后跑出溶液的物质的质量+所得溶液的质量。
1、审题，同变式训练1，利用“烧杯法”解出所得溶液的质量。
2、根据化学方程式利用参加反应的Zn的质量计算出所得溶液中ZnSO4的质量。
3、利用公式：溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 x100% 求解。
